Stężenie roztworu procentowe
Można zatem powiedzieć, że jest to ilość gramów substancji rozpuszczona w 100 gramach roztworu. Należy przy tym pamiętać, że na masę roztworu składa się masa substancji rozpuszczonej \( m_s \) oraz masa rozpuszczalnika \( m_{rozp} \). Stężenie procentowe roztworu jest więc równe:
\( m_s \) - masa substancji rozpuszczonej, g, kg
\( m_r \) - masa roztworu, g, kg
\( m_{rozp} \) - masa rozpuszczalnika, g, kg
Dane:
\( m_s=40g \)
\( m_{rozp}=160g \)
Szukane:
\( C_p=? \)
Rozwiązanie:
Dane:
\( m_r = 280g \)
\( C_p = 15\% \)
Szukane:
\( m_{rozp} = ? \)
Rozwiązanie:
-sposób 1-
Ze wzoru na stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej.
Masę roztworu mamy daną w treści zadania, jeżeli odejmiemy od niej masę substancji rozpuszczonej, otrzymamy masę rozpuszczalnika.
-sposób 2- z definicji:
Do przygotowania 280g \( 15\% \) roztworu trzeba użyć 238g wody.
Dane:
\( m_{r(wyjściowego)} = 280g \)
\( C_{p(wyjściowe)} = 5 \% \)
\( m_{rozp(odparwanego)} = 30g \)
Szukane:
\( C_{p(końcowe)} = ? \)
Rozwiązanie:
Korzystając ze wzoru na stężenie obliczamy masę substancji rozpuszczonej:
następnie obliczamy mase roztworu po odparowaniu wody:
Znając masę roztworu po odparowaniu wody możemy obliczyć jego stężenie:
Po odparowaniu rozpuszczalnika roztwór miał stężenie \( 5,6\% \).
Można zatem powiedzieć, że jest to liczba moli rozpuszczona w 1 \( dm^3 \) roztworu.
\( v_s \) - objętość substancji rozpuszczonej, \( dm^3 \), \( cm^3 \)
\( v_r \) - objętość roztworu, \( dm^3 \), \( cm^3 \)
\( v_{rozp} \) - objętość rozpuszczalnika, \( dm^3 \), \( cm^3 \)
Dane:
\( v_s = 102,24 dm^3 \)
\( v_r = 0,5 m^3 = 500dm^3 \)
Szukane:
\( C_{p(vol)} = ? \)
Rozwiązanie:
Zawartość procentowa tlenu w powietrzu to \( 20,45\% \).